化学九年级上册知识点总结思维导图，化学九年级上册知识点总结这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

(资料图)

2、 一、药品的取用原则 使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

3、 2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

4、 3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

5、 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

6、二、固体药品的取用 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

7、 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

8、 二、液体药品(存放在细口瓶)的取用 少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

9、 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

10、 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

11、俯视读数偏高，仰视读数偏底。

12、 B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

13、 注意:量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

14、不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

15、 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

16、 三、酒精灯的使用 酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

17、 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

18、 2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

19、E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

20、 3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

21、 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器: 用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

22、 2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

23、 四、活动探究 对蜡烛及其燃烧的探究:P7-P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10-P12 六、绿色化学的特点:P6 第二单元:我们周围的空气 一、基本概念 物理变化:没有生成新物质的变化。

24、如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化:生成新物质的变化。

25、如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征:生成一、基本概念 新的物质。

26、化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

27、 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。

28、如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

29、 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

30、如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

31、 5、纯净物:只由一种物质组成的。

32、如N2 O2 CO2 P2O5等。

33、 6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。

34、如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7、单质:由同种元素组成的纯净物。

35、如N2 O2 S P等。

36、 8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。

37、如CO2 KClO3 SO2 等。

38、 9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

39、如CO2 SO2等。

40、 10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

41、A+B ==AB 1分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

42、AB ===A +B 12、氧化反应:物质与氧的反应。

43、(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

44、(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

45、 二、空气的成分 空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23 问题:(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质) 2、空气的成分: N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03% 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途:P24 5、稀有气体的性质和用途:P25 6、空气的污染:(空气质量日报、预报) (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

46、 (2) 污染物:主要是粉尘和气体。

47、如:SO2 CO 氮的氧化物等。

48、 三、氧气的性质 氧气的物理性质:无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

49、在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

50、 2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

51、 (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验，木条复燃。

52、 (2)氧气与一些物质的反应: 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 ==SO2 (空气中-淡蓝色火焰;氧气中-紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5) 四、氧气的实验室制法 药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理: (1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法:密度比空气大--向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应--排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

53、本方法收集的气体较纯净。

54、 5、操作步骤: 查:检查装置的气密性。

55、如P37 装:将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

56、 定:将试管固定在铁架台上 点:点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

57、 收:用排水法收集氧气 离:收集完毕后，先将导管撤离水槽。

58、 熄:熄灭酒精灯。

59、 6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

60、 7、验满方法: (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

61、 (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

62、 8、注意事项: (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

63、 (2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

64、 (3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

65、 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

66、 (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

67、 (6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

68、 (7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。

69、当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

70、 (8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂) (9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

71、 (10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

72、 五、氧气的工业制法--分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。

73、由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

74、 第三单元:自然界的水 一、水的组成 电解水实验:电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。

75、水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

76、 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1:2。

77、负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

78、 水 氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的组成:水是纯净物，是一种化合物。

79、从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

80、从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

81、 4、水的性质 (1)物理性质:无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

82、 (2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

83、 二、氢气 物理性质:无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

84、 2、化学性质--可燃性。

85、 在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

86、 注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

87、(验纯的方法:收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。

88、) 三、分子 定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

89、 2、分子的特征: (1)分子很小，质量和体积都很小 (2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

90、 (3)分子间有作用力和间隔。

91、不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

92、(热胀冷缩) 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:: a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味? b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味? c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 四、原子 定义:原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。

93、 3、分子与原子的比较: 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。

94、 原子一定比分子小吗? 相似性 小，轻，有间隔。

95、 同种原子性质相同; 不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。

96、同种分子性质相同; 不同种分子性质不同; 相异性 在化学反应中不能再分。

97、 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

98、 相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。

99、如:氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。

100、如:金属 分子是由原子构成的。

101、 无数多个同种分子构成物质。

102、 构成物质的粒子有几种? 五、物质的分类、组成、构成 物质由元素组成 2、构成物质的微粒有:分子、原子、离子 3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物 六、水的净化 水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯) 2、活性炭的净水作用:具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。

103、可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

104、 3、硬水和软水 (1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

105、 (2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏 七、物质的分类方法 过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”) 2、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物 八、爱护水资源 人类拥有的水资源P57-P59 2、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。

106、 3、爱护水资源--节水标志 (1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

107、 (2)防治水体污染的办法:A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。

108、 第四单元 物质构成的奥妙 一、原子的构成: 质子:1个质子带1个单位正电荷 原子核(+) 中子:不带电 原子 不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。

109、但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

110、如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

111、 2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

112、 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

113、 二:相对原子质量:--国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

114、 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12) 注意: 1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

115、它的单位是1，省略不写 。

116、 2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

117、 三、元素: 定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

118、 2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

119、 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。

120、 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

121、 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。

122、 应用于描述物质的微观构成。

123、 举例 如:水中含有氢元素和氧元素。

124、即。

125、水是由氢元素和氧元素组成的。

126、 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

127、 联系 元素的最小粒子 元素=================================原子 一类原子的总称 4、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如:O的意义: N的意义: 5、元素符号的书写:记住常见元素的符号 金属元素 6、元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、元素周期表 四、离子 核外电子的排步--用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义--1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

128、 B、金属元素:最外层电子数一般少于4个，易失电子。

129、 C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

130、 4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子-带负电-形成阴离子 原子失电子-带正电-形成阳离子 5、离子的表示方法--离子符号。

131、离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。

132、例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

133、 五、化学式 定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

134、 2、意义: (1).表示一种物质; (2).表示组成这种物质的元素; (3).表示各种元素原子的个数比; (4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

135、 例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的; 水是由水分子构成的; 水分子是由氢原子和氧原子构成; 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 六、化合价 O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

136、 2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

137、 3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

138、 4、记住常见元素的化合价 七、元素符号前的数字:表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字:表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字:表示离子个数 4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、相对分子质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44 NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是::1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 2.再计算氮元素的质量分数: 第六单元:碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1.金刚石(色散性好，坚硬) 2.石墨(软，有滑感。

139、具有导电性，耐高温) 3.C60(由分子构成) 性质:1.常温下不活泼 2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO 3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料 二、CO 2的实验室制法 1.物理性质:通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质:一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石(或大理石)和稀盐酸 3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置:固液常温下 收集方法 向上排空气法 5.检验:(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口 6.用途:灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂 三、CO的性质 1.物理性质:通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质:可燃性2CO+ O2== 2CO2 还原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性:使人由于缺氧而中毒 第七单元 燃料及其作用 一、 燃烧的条件 1. 可燃物 2. 氧气(或空气) 3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点) 二、 灭火的原理和方法 1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2. 隔绝氧气和空气 3. 是温度降到着火点一下 三、 化石燃料:煤，石油和天然气 化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃烧对空气造成污染 四、 清洁燃料:乙醇和天然气 五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能 这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染 第八单元:金属和金属材料 一、 金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱 二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛 2.合金定义:在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

140、 3.常见合金:铁合金，铝合金，铜合金。

141、 三、金属性质 1.物理性质:有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性 2.化学性质:金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ; 2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag 四、金属资源的利用 1.铁的冶炼:1.原料:铁矿石，焦炭，空气，石灰石 2.原理:Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.设备:高炉 2.金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化 2.防止铁生锈地方法:1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构 3.金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品。

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